2018届高考化学二轮复习：专题17氮及其化合物.ppt

【典例示范2】 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是___________________________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________ _______________________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。 * 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见非金属元素(如N)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 氮及其氧化物 选择题 非选择题 ★★★ 1.以NO、NO2、NH3、铵盐和硝酸的性质为载体，考查氧化还原方程式的书写和有关氧化还原反应的计算。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解常见非金属元素(如N)单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合运用 氨和铵盐 选择题 非选择题 ★★★★ 2.以化学实验、化工生产流程为载体，考查氮及其化合物之间的转化，并渗透基本概念、基本理论、化学计算的考查。 硝酸 选择题 非选择题 ★★ 氮气及氮的常见氧化物 1.氮的存在及固定 N2+O2 2NO2 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 3.氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中____________属于酸性氧化物。 (1)物理性质 N2O3、N2O5 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 NO 无色 ______ 比空气 稍重 ______ NO2 ______ _____________ ______ 比空气 重 与水发 生反应 红棕色 有刺激性气味 有毒 有毒 不溶 (2)化学性质 ①NO→NO2：__________________ ②NO2→HNO3(NO)：__________________________ ③2NO2 N2O4 (3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成___________，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 光化学烟雾 1.硝酸型酸雨的形成 2.鉴别NO2与溴蒸气的方法 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性；①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别： ①水：Br2溶于水呈橙色；NO2溶于水呈无色3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ②CCl4或苯：Br2溶解，呈橙红色；NO2不溶于CCl4或苯等有机溶剂，无明显现象。 ③AgNO3溶液：Br2出现淡黄色沉淀，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===HNO3＋AgBr↓；NO2无明显现象。 氨和铵盐 1.氨气 (1)物理性质 色味态：_____________________。 水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解_____体积氨气。 (2)化学性质 无色有刺激性气味气体 700 NH3+H2O NH3·H2O NH3+HCl===NH4Cl 4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)实验室制取 化学方程式为：______________________________________。 (4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、用作制冷剂。 2.铵盐 (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O4 NH4++OH- NH3↑+H2O (2)NH的检验 1.液氨与氨水的比较 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH、OH－、H＋。 2.铵盐与碱反应生成“NH3”，还是“NH3·H2O”的条件归纳 硝酸 1.物理性质 ①色态味：_______________________；