2018届高考化学二轮复习：专题15氯、溴、碘及其化合物.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见非金属元素（如氯、溴、碘）单质及其重要化合物的主要性质及应用 氯及其化合物 选择题 非选择题 ★★★ 1.本专题主要考查卤素及其化合物的性质、用途。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解常见非金属元素（如氯、溴、碘）单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 溴、碘及其化合物 选择题 非选择题 ★★ 2.高考命题可以卤素知识与现代生产日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体进行综合考查。 氯及其化合物的性质和应用 1.氯气 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 _______ 气体 _______ 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2 黄绿色 刺激性 （2）化学性质（写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性） 红棕 氧化性 棕黄 苍白 氧化性 还原性 氧化性 Cl2＋H2OHCl＋HClO 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 H2SO4＋2HCl 2.氯的重要化合物 （1）次氯酸 弱 2HClO 2HCl+O2↑ 棕色 （2）漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 1.一种方法：正确闻气体气味的方法 取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。 2.三条总结 （1）常见有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、溴蒸气（红棕色） （2）常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； （3）常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等 溴、碘及其化合物 2.递变性 4.海水提取溴 （1）流程 （2）发生反应的化学方程式 ①_______________________________； ②________________________________； ③_______________________。 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 5.海带中提取碘 （1）流程 （2）发生反应的离子方程式：____________________。 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 1.卤化银 （1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黄色、不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 （2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。 （3）AgI可用于人工降雨。 2.卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下 水中 C6H6水 CCl4中 汽油中 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫褐 紫→深紫 浅紫红→紫红 要点一　氯水成分的复杂性和性质多样性 1.氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： （1）Cl2＋H2O HCl＋HClO （2）HClO H＋＋ClO－ （3）H2O H＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 三分子：Cl2、HClO、H2O 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ 2.氯水的性质 所加试剂 实验现象 参与反应的微粒 离子方程式或解释 AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 有气泡产生 H＋ 2H＋＋CO32-=== CO2↑＋H2O 有色布条 布条颜色褪去 HClO 发生氧化还原反应 【典例示范1】 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 （3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。 回答下列问题： （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有