2018届高考化学二轮复习：专题23化学复习实验方案的设计与评价.ppt

[实验探究]　 取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。 实验操作 实验现象 现象解释(用离子 方程式表示) 探究① (3)________ 溶液pH＝8 (4)________ 探究② 向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜 色变浅 (5)________ [实验结论]　 (6)探究①：___________________________________________ ________________。 (7)探究②：___________________________________________ ________________。 [问题讨论]　 (8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_______________________________ _______________________________________。 (9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是_________________________________________________ _____________________。 解析　(1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH＝7。 (2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3(S为＋2价)也有较强的还原性。 (3)由实验现象可知探究①是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。 (4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O水解。 (5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。　 (8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl－，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl－，Cl－会与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。 (9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。 答案　(1)＝ (2)还原性 (3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在一小块pH试纸中部，待变色后，将试纸颜色与标准比色卡对照 (4)S2O＋H2OHS2O＋OH－ (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)Na2S2O3水溶液呈碱性 (7)Na2S2O3具有还原性 (8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，会生成AgCl沉淀 (9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 * 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； 制备实验方案的设计与评价 选择题 非选择题 ★★★★★ 1.本专题主要考查点有：(1)气体的制备；(2)物质制备实验方案的设计与评价；(3)探究物质组成，物质性质的实验方案的设计与评价；(4)实验数据的分析与处理。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。 2．以上各部分知识与技能的综合应用。 探究物质的组成、性质的实验方案的设计与评价 选择题 非选择题 ★★★★★ 2．本专题的主要命题角度：(1)以气体制备与物质性质检验相结合的综合考查；(2)以探究物质性质、物质组成为线索，融入实验数据的分析与处理的综合考查，主要以填空题的形式出现。 常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气 液+固→气型 排水 2.实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 液+固（块状）→气 3.实验室制取氢气的方法 液+固（块状）→气 向下排空气法或排水法 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ 4.实验室制取氯气的方法 向上排空气法或排饱和NaCl溶液法 NaOH溶液 +2H2O 5.实验室制取氨气的方法 2NH3↑+2H2O 碱石灰 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒 实验室制取O2、N