2018届高考化学二轮复习：专题22物质的检验、分离和提纯.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 能对常见的物质进行检验、分离和提纯 物质的检验 选择题 非选择题 ★★★★★ 1.本专题考查内容主要集中在两点：一是物质的检验与推断以及过滤、萃取、分液、蒸馏、洗气等操作；二是考查综合题中给定体系中物质检验、分离和鉴别及对教材中典型实验的挖掘和拓展。 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 物质的分离和提纯 选择题 非选择题 ★★★★ 2.选择题大多考查对物质检验、分离和提纯所涉及物质性质的理解，非选择题常以离子的检验、气体的制备和检验元素化合物知识为媒介，对化学实验基本操作，语言表达能力进行考查。 物质的检验 1.常见气体的检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。 待检物 操作步骤 现　象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条______ H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有________火焰，烧杯里有水雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 ______ ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶上方 __________ 复燃 浅蓝色 变蓝 生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液_______，加热后___________ CO2 通入澄清石灰水中 石灰水 ，继续通入后________ Cl2 用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口 ______ NO 通入少量空气 无色气体迅速变为_________ NO2 通入水中 红棕色气体变为____色气体，溶液为 色 褪色 又恢复红色 变浑浊 变澄清 变蓝 红棕色 无 无 2.常见离子的检验 根据离子检验时生成物所表现的现象不同，可把离子检验的方法归纳为三种类型：①生成气体；②生成沉淀；③呈现特殊颜色。 (1)阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 H＋ 紫色石蕊试液 变红 ②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 有无色无味气体产生 Na＋ 焰色反应 色火焰 K＋ 焰色反应 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Mg2＋ NaOH溶液 色沉淀， 溶于过量的碱 Al3＋ NaOH溶液 色沉淀， 于过量的强碱 Fe2＋ ①NaOH溶液 色沉淀→灰绿色→ 色 ②先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显变化，再变 色 Fe3＋ ①NaOH溶液 生成 色沉淀 ②KSCN溶液 溶液呈 色 ③苯酚溶液 溶液呈 色 黄 紫 白 不 白 溶 白 红褐 血红 红褐 红 紫 Cu2＋ NaOH溶液 沉淀，加热则沉淀变黑 Ag＋ ①含Cl－的溶液，稀硝酸 沉淀，不溶于稀硝酸 ②稀氨水 先生成 ，然后沉淀溶解 Ba2＋ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 沉淀 NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸______的气体 蓝色 白色 白色沉淀 白色 变蓝 (2)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 ②利用盐酸和其他试剂检验 CO―→加入BaCl2溶液后，生成 色沉淀，再加稀盐酸沉淀_____，并放出 气体 HCO―→加入BaCl2溶液后， 白色沉淀，再加入稀盐酸放出____________且能使澄清石灰水变浑浊。 SO―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的 色沉淀 白 红 蓝 溶解 无色无味 无 无色无味气体 白 SO―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有 气味并能使品红溶液褪色的气体 ③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 ④利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 色 刺激性 白 淡黄 黄 蓝 3.常见有机物的检验 (1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有 生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有___________产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有