2018届高考化学二轮复习：专题3离子反应.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 离子能否大量共存的判断 选择题 ★★★ ★★ 离子反应涵盖知识面广，题型以选择题和填空题为主，难度中等，形式灵活新颖。分析近几年的高考试题，离子反应在第Ⅰ卷中主要以离子共存和离子方程式的正误判断为主， 离子方程式的书写与正误判断 选择题 非选择题 ★★★ ★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 5．了解常见离子的检验方法。 离子的检验与推断 选择题 非选择题 ★★★ 其题目特点是限制条件灵活多变，涵盖四种基本反应类型、氧化还原反应、水解反应、电解质的电离等知识，综合性强，知识跨度大，是考查能力的有效载体。对于离子方程式的书写、离子检验多出现在第Ⅱ卷中，以填空题为主，常与实验题、工业流程题相结合进行考查。 电解质及其电离 1．电解质 (1)分类依据 强电解质 弱电解质 水溶液 熔 融状态下 (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 2．电离 (1)概念：电解质在_______________状态下，离解成____________ 的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_______”连接。 水溶液中或熔融 自由移动离子 === 如Na2SO4：______________________， HClO：____________________。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_____________________，____________________； Fe(OH)3：_______________________。 Na2SO4===2Na＋＋SO HClO H＋＋ClO－ H2CO3 H＋＋HCO3- (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如：①NaHSO4溶液中：__________________________ ②熔融的NaHSO4：______________________ ③NaHCO3溶液中：______________________， _____________________。 [易错防范] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质(　　) (3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质(　　) × × × (4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性(　　) (5)BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质(　　) (6)二氧化碳水溶液能微弱导电，故二氧化碳属于弱电解质(　　) (7)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　) × × × √ 离子反应及离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有_________或_________的化学反应。 (2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生______。 (3)类型 离子参加 离子生成 改变 难溶性 挥发性 难电离 2．离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O CaCO3+2H++2Cl- ===Ca2++2Cl-+CO2 ↑+H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2 ↑+H2O 质量 电荷 (2)表示的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 关于电解质能否拆分为离子的“两个条件”、“一个特例”和“一个说明” 1．两条件：只有同时具备“易溶且易电离”的物质才能拆成离子形式。 2．一特例： 3．一说明：多元弱酸酸式酸根离子不能进一步再拆成离子形式。 常见离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄) 较强氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 较强还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ “两性离子” HCO、HS－、HSO 说明：“两性离子”指既能与H＋反应又能与OH－反应的离子，一般多为多元弱酸的酸式酸根离子。 要点一　离子能否大量共存的判断