2018届高考化学二轮复习：专题4氧化还原反应.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 氧化还原反应的基本概念 选择题、非选择题 ★★★★★ 氧化还原反应不仅涉及无机物、有机物的化学性质，还涉及能源(电池)、工业生产(金属的冶炼、电解精炼、电镀、氯碱工业)等有关知识，考查知识面广，形式灵活。 氧化还原反应的规律 选择题、非选择题 ★★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 选择题、非选择题 ★★★★ 氧化还原反应的考查主要是以基本概念为出发点，常涉及氧化性、还原性强弱的比较；电子转移方向及数目的标注；以及电子守恒为核心的化学方程式的配平及相关计算。 氧化还原反应 1．本质和特征 有电子转移 化合价 得到 降低 还原 还原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 还原 Cl2 MnCl2 3.与四种基本反应类型的关系 置换 反应 复分解 反应 分解 反应 4.电子转移的表示方法 标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向及数目 (1)双线桥法 注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。 ③得失电子数目的正确表述是得到(或失去)a×be－，a表示得到或失去电子的原子数目，b表示每个原子得到或失去的电子数(化合价降低或升高的数目)，当a或b为1时，予以省略。 (2)单线桥法 注意：①箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素。 ②箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”，只需注明转移电子的总数。 1.口诀巧记 (1)“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物； (2)“还→失→升→氧”，即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 2.名师提醒 同时有单质参加和生成的反应不一定属于氧化还原反应，如置换反应一定属于氧化还原反应；再如同素异形体之间的转化则属于非氧化还原反应。 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 第一类 活泼的非金属单质，例：_____________________等 第二类 高价态的金属阳离子，例：_____________等 第三类 变价元素的高价态化合物，例：KMnO4、K2Cr2O7、________、HNO3等 其他 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等 F2、Cl2、Br2、O2、O3 Fe3＋、Cu2＋ 浓H2SO4 常见的还原剂 第一类 活泼的金属单质，例：________________________等 第二类 某些非金属单质，例：______________等 第三类 变价元素的低价态化合物，例：CO、Fe(OH)2、SO2、H2S、HBr、HI、NH3等 其他 Fe2＋、Sn2＋、S2－、Br－、I－、Cl－等 K、Na、Mg、Al、Fe、Zn H2、C、Si、S 熟记以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 (1)常见氧化剂所对应的还原产物 (2)常见还原剂所对应的氧化产物 氧化还原方程式的配平 变价元素 最小公倍数 氧化剂 还原剂 质量 电荷 电子转移 氧化还原反应方程式配平的三原则 要点一　氧化还原反应中基本概念的辨析 【典例示范1】 (2015·河南豫东、豫北十所名校联考)对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　) A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物 C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D.过氧化钠只作氧化剂 解析　在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O=== 4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价， Na2O2中氧元素 ? 故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 答案　D 【借题发挥】 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系。 要点二　氧化还原反应的四个基本规律及其应用 1.价变规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 应用：(1)判断含