2018届高考化学二轮复习：专题6元素周期律和元素周期表.ppt

* 考纲要求 考点 考题 类型 高考 频度 命题规律 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 元素周期律及其应用 选择题 非选择题 ★★★★★ 本专题是高考的热点之一，重点内容包括对元素周期律本质的理解、元素周期表的结构、“位—构—性”三者间的关系等。 (1)高考中常出现以文字表述或图表为载体考查上述重点内容的试题。 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 3.以ⅠA与ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 元素“位—构—性”三者间的关系 选择题 非选择题 ★★★★★ (2)与元素化合物、化学反应原理、化学实验相结合，考查物质的性质、性质的递变规律和元素的定性推断等。 以元素的推断为命题背景，并结合元素化合物、化学反应原理和化学实验，综合考查物质的性质及其变化规律、实验技能和化学用语等。 元素周期表 1.原子序数 原子序数＝_________＝质子数＝_______________ 核电荷数 原子核外电子数 2.编排原则 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3.结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ 32 0族元素原子序数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ 118 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 86 (2)族(18个纵列，16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ____ ____ _____ ____ ____ ____ ____ 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ____ ____ _____ ____ ____ ____ ____ 第Ⅷ族 第_________共3个纵行 0族 第_____纵行 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 8、9、10 18 从四个角度巧记元素周期表的结构 (1)记忆元素周期表结构的口诀： “七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0族”。 (2)从左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 (3)0族元素原子序数： He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。 (4)同周期第ⅡA和第ⅢA元素原子序数的差值可能为：1(2，3周期)、11(4，5周期)、25(6，7周期)。 元素周期律 1.定义 元素的性质随_________的递增而呈_______变化的规律。 2.实质 元素原子的_______________________的结果。 3.主族元素的周期性变化规律 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 _____ _________ 最外层电子数 _________ _____ 原子半径 _________ _________ 相同 依次增加 依次增加 相同 依次减小 依次增大 元素性质 得电子能力 __________ _________ 失电子能力 __________ _________ 金属性 __________ _________ 非金属性 __________ _________ 主要化合价 一般最高正价_____ 最低负价：___________ 最高正价数＝___________ (O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物 对应水化物 酸性_____碱性_____ 酸性______碱性______ 氢化物稳定性 _____ ______ 依次增强 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次增强 依次减弱 升高 主族序数－8 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 元素周期表中的“三角”规律 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：C＞A＞B； (2)金属性：C＞A＞B； (3)非金属性：B＞A＞C。 元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区 分界线附近的元素，既能表现出一定的_______性，又能表现出一定的______性。 非金属 金属 非金