2018届高考化学二轮复习：专题5原子结构化学复习键.ppt

* 考纲要求 考点 考题 类型 高考频度 命题规律 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 原子的组成与原子核外电子排布 选择题 非选 择题 ★★★ 本专题是高考的常规考点，选择题常考查原子的结构、微粒间的数量关系及元素、核素、同位素等概念。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 4.了解原子核外电子排布。了解原子结构示意图的表示方法。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学键及分子间作用力 选择题 非选择题 ★★ Ⅱ卷非选择题中主要结合电子排布规律考查元素的推断。关于化学键和分子间作用力的考查在高考中也时有涉及。 原子结构 1.原子的构成 一个单位正 1 1 一个单位负 2.微粒的关系 (1)质子数＝_________＝____________＝__________。 (2)质量数＝_______＋_______。 3.元素、核素、同位素 (1)“三素”的概念 核电荷数 核外电子数 原子序数 质子数 中子数 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质_____________，物理性质_________。 (3)几种重要的核素 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 [易错防范] 1.有关符号的意义 2.粒子之间的关系 任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋只有质子，无中子和核外电子。 3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素 (1)同种元素的不同原子(同位素)如：1H、2H和3H。 (2)同种元素的离子和原子如：Na＋和Na。 (3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (4)不同的离子如：NH、Na＋、H3O＋。 原子核外电子排布与元素性质的关系 1.电子层的表示方法及能量变化 由低到高 2.核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原理 ①每层最多容纳的电子数为_____。 ②最外层不超过_____(K层为最外层时不超过____)。 ③次外层不超过_____，倒数第三层不超过______。 2n2 8个 2个 18个 32个 核外电子排布与元素推断规律 Ne←最外层电子数是次外层电子数的4倍 化学键及分子间作用力 1.化学键 (1)离子键 ①概念：阴阳离子之间的_________。 ②成键过程(用电子式表示MgCl2的形成过程)： _____________________________________________ 相互作用 ③离子化合物：含有_______构成的化合物。 离子键 (2)共价键 ①概念：原子间通过___________所形成的相互作用。 ②成键过程(用电子式表示H2O的形成过程) ③类型 a.极性共价键：共用电子对发生偏移(不同种原子)如：H—Cl、H—O—H等。 b.非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：H—H、N≡N。 ④共价化合物：_____________构成的化合物。 共用电子对 全部由共价键 2.化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物_____是离子化合物。 (2)离子化合物中______存在离子键，_____存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，_______离子键。 (4)含有共价键的化合物_______是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 一定 一定 可能 不存在 不一定 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如AlCl3。 (6)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 (7)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如：烃类、H2O2。 3.分子间作用力(范德华力) (1)特征：广泛存在于_________；只有分子充分接近时才存在。 (2)应用：组成和结构相似的物质，其_________________，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 4.氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用。 (2)列举三种分子间存在氢键的物质：_______________。 (3)作用：使物质具有_____的熔、沸点。 分子之间 相对分子质量越大 稍强 NH3、H2O、HF 较高 1.两个比较 (1)离子键与共价