2018届高考化学二轮复习：专题7化学复习能与热能.ppt

* 考纲要求 考点 考题 类型 高考 频度 命题规律 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 律进行有关反应焓变的简单计算。 化学反应中能量变化的有关概念辨析 选择题 ★★★ 1.考查反应热的基本概念。 考纲要求 考点 考题 类型 高考 频度 命题规律 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 热化学方程式的书写及正误判断 选择题 非选择题 ★★★★★ 2.考查热化学方程式的正误判断和书写。 考纲要求 考点 考题 类型 高考频度 命题规律 5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 盖斯定律及其应用 选择题 非选择题 ★★★★★ 3.与化学键有关的反应热计算。 4.盖斯定律的应用。 焓变　反应热 1.焓变与反应热的关系 (1)焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中的热效应。 符号______，单位_________。 (2)反应热：一定温度下，化学反应过程中____________的热量。 (3)二者之间的关系：____________条件下的反应热即为焓变。 ΔH kJ·mol－1 吸收或放出 恒温、恒压 2.吸热反应和放热反应 吸热反应 放热反应 概念 吸收热量的反应 放出热量的反应 实质 旧化学键断裂吸收的总能量____新化学键形成放出的总能量 旧化学键断裂吸收的总能量____新化学键形成放出的总能量 反应物与生成物的能量关系 E(反应物)____E(生成物) E(反应物)___E(生成物) 表示方法 ΔH＞0(＋) ΔH＜0(－) ＞ ＜ ＜ ＞ 熟记4类放热反应、6类吸热反应 (1)放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反应；所有的燃烧反应。 (2)吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；弱电解质的电离；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。 燃烧热和中和热 1.燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成_________ _____时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1表示。 (2)燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；|ΔH|为可燃物的燃烧热。 1 mol 稳定的氧 化物 2.中和热 (1)概念：在稀溶液中，___酸跟___碱发生中和反应生成______水时的反应热叫中和热，单位一般用kJ·mol－1表示。 (2)中和热的测定 ①测定原理 ΔH＝－ (其中：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。) 1 mol 强 强 ②装置如图(在横线上填出仪器的名称) (3)中和热的计算：Q放＝n(H2O)×|ΔH| 式中：Q放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成H2O的物质的量，|ΔH|为中和热。 环形玻璃搅拌棒 温度计 热化学方程式　盖斯定律 1.热化学方程式 (1)概念：表示参加反应的__________和_______的关系的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的_________和_________。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，__________________________________ ___________________________________。 物质的量 反应热 物质变化 能量变化 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol液态H2O(l)，放出571.6 kJ的热量 2.盖斯定律 (1)内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______的。 (2)应用 化学反应的反应热只与_____和_____有关，而与_________无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 相同 始态 终态 反应途径 如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径： 则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为_______________。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 [易错防范] 1.书写热化学方程式要注明反应时环境的温度与压强(对于25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明)。 2.书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态，即固体——s、液体——l、气体——g、溶液——aq。 3.书写热化学方程式要注明焓变的“＋”、“－”号，“＋”表示吸热，“－”表示放热。 4