2018届高考化学二轮复习：专题8化学复习反应速率和化学复习平衡.ppt

【典例示范2】 (2012·海南，15，9分)已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“”“”或“＝”)； (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)； a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。 解析　(1)由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小，因而ΔH0。 (2)6 s时，c(A)＝ －0.003 mol·L－1·s－1×6 s ＝0.022 mol·L－1； 6 s时A的物质的量为0.022 mol·L－1×5 L＝0.11 mol，则 　　　　　 A(g)　＋　B(g) C(g)＋　D(g) 起始量(mol)　 0.20　　　 0.80　　　0　　　0 转化量(mol)　 0.09　　　 0.09　　0.09　　0.09 6 s时量(mol)　0.11　　　 0.71　　0.09　　0.09 即：6 s时C的物质的量为0.09 mol (2)0.022　0.09　80%　80%　 (3)c　 (4)2.5 【借题发挥】 (1)有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。 (2)在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。 (3)凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。 1.图像类型及解题要领 (1)速率－压强(或温度)图像 特点：曲线的意义是压强(或温度)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强(或温度)增大后正反应速率增大的程度大，平衡正向移动。 要点三　化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法 * 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 化学反应速率 选择题 非选择题 ★★★★ 1.本专题是高考热点之一，主要考查： (1)根据化学方程式计算反应速率 (2)结合图像计算某物质的平均速率，以及推断影响因素。 (3)理解化学平衡特征的含义，确定化学反应是否达平衡状态。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 化学平衡 选择题 非选择题 ★★★★★ (4)平衡移动原理在各类平衡中的应用。 (5)计算可逆反应中物质的转化率及平衡常数的有关计算。 (6)应用有关原理解决实际生产问题。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 综合应用 选择题 非选择题 ★★★★ 2.化学反应速率和化学平衡与元素化合物、反应热、电化学等学科内综合考查。 化学反应速率 1.化学反应速率 (1)表示方法 用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的_______来表示。 (2)数学表达式及单位 _________________________________。 减少量 增加量 (3)同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。 a∶b∶c∶d [易错警示] 有关化学反应速率计算的三个提醒 1.计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般