2018届高考化学人教第二轮专题富集在海水中的元素一氯复习课件50张ppt.ppt

[解析] (3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。 (4)②Cl2有强氧化性，可将Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化为Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。 　　[点评]解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后根据“气体的发生→净化→性质实验或物质制备→尾气处理”的顺序分析仪器的使用及作用，再结合单质及其化合物的性质综合分析，整体解答。变式题则以氯气的制取原理为依据，考查该原理的常见易错点——只有浓盐酸才能反应。 　　　　取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是(　　) A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应 C．MnO2过量，盐酸完全反应 D．反应产生2.24 L氯气(标况) ?　探究点三　卤素及卤离子的检验 　【知识梳理】 　 1．卤素位于元素周期表中第_______族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2．结构与性质：卤素原子最外层都有____个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 (1)卤素单质和H2的反应 (2)卤素单质和H2O的反应 2F2＋2H2O＝_________ X2＋H2O＝______________ (X为Cl、Br、I) ⅦA 7 4HF+O2 HX+HXO (3)卤素间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：____________________________________。 将溴水滴入碘化钾溶液：____________________________________。 3．Cl－的检验 通常取待测液，先加入__________酸化，再加入________溶液，若产生____________，则证明该溶液中含有Cl－。 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2＋2KI===2KBr＋I2 HNO3 AgNO3 白色沉淀 【要点深化】 1．卤素单质及其化合物的特性 (1)氟 ①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。 (3)碘 ①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (4)卤化银 ①AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 ②除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。 ③AgI可进行人工降雨。 ④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。 2．卤离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的 离子方程式 Cl－ 　AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ Br－ 　①AgNO3溶液、稀硝酸 　②加氯水和CCl4 ①生成淡黄色沉淀 ②CCl4层显橙红色 ①Br－＋Ag＋=== AgBr↓ ②Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br2 I－ 　①AgNO3溶液、稀硝酸 　②加氯水和CCl4 　③加氯水和淀粉溶液 ①生成黄色沉淀 ②CCl4层显紫红色 ③溶液变蓝 ①I－＋Ag＋ ===AgI↓ ②Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2 　　例3 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图11－4所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 【典例精析】 图11－4 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减