2018届高考化学二轮复习：专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.ppt

解析　①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1；Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10 Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋物质的量，其比为：10－14∶ 10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案　A 【借题发挥】 由水电离出的c(H＋)或c(OH－)确定溶液pH时的易错提醒 1．某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，则该溶液的pH为1或13； 2．某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5 mol/L，则该溶液的pH＝5； 3．某溶液中由水电离出的c(OH－)水＝10－5 mol/L，则该溶液的pH＝9。 要点三　溶液pH的计算 * 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 弱电解质的电离平衡 选择题 非选择题 ★★★★★ 1.本专题的主要考查角度包括：(1)弱电解质电离平衡；(2)水的电离；(3)溶液的酸碱性；(4)pH的计算； (5)酸碱中和滴定。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3．了解水的电离，离子积常数。 4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 水的电离和溶液的酸碱性 选择题 非选择题 ★★★★ 2．涉及弱电解质的电离平衡知识以选择题为主，常与盐的水解综合考查；水的电离及溶液的pH，滴定原理出现在非选择(也有选择)题中，常与化学实验相结合综合考查。 酸碱中和滴定 选择题 非选择题 ★★ 弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质 (1)概念 在 水溶液里 全部 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 部分 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_____化合物及某些_____化合物。弱电解质主要是某些______化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质___________的速率和离子___________的速率相等时，就达到了电离平衡状态。 离子 共价 共价 电离成离子 结合成分子 (2)电离平衡的特征 = ≠ 离子 分子 (3)影响电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：影响电离平衡的外在条件 a．温度 温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。 b．浓度 稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。 c．同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。 向右 增大 向右 增大 向左 减小 3．电离平衡常数 从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向 角度一(定性)：由于电离方向是微粒数增大的方向(相当于化学平衡中气体体积增大的方向)，所以溶液稀释使平衡体系中粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡向着电离方向移动。 水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为___________________。 2．几个重要数据 H2O H＋＋OH－ 1 ×10-7 mol ·L-1 1 ×10-14 注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____。 增大 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度______。 (2)加入酸或碱，水的电离程度______。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______。 增大 减小 增大 有关Kw的两点理解 1．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw 2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“