2018届高考化学二轮复习：专题25物质结构与性质.ppt

孤电子对 有空轨道 (四)分子间作用力 1.概念 物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2.分类 分子间作用力最常见的是 和 。 3.强弱 范德华力 氢键 化学键。 4.范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，___________相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。 范德华力 氢键 普遍 组成和结构 相对分子质量 增大 5.氢键 (1)形成 已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。 (2)表示方法 A—H…B (3)特征 具有一定的 性和 性。 (4)分类 氢键包括 氢键和 氢键两种。 (5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。 电负性很强 氢原子 电负性很强 方向 饱和 分子内 分子间 升高 (五)分子性质 1.分子的极性 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心______的分子 正电中心和负电中心_______的分子 存在的共 价键 ________________ __________________ 分子内原子 排列 _______ ________ 重合 不重合 非极性键或极性键 非极性键或极性键 对称 不对称 2.溶解性 (1)“相似相溶”的规律 非极性溶质一般能溶于_____________，极性溶质一般能溶于___________。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 3.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。 非极性溶剂 极性溶剂 增大 判断分子极性的思维程序 晶体结构与性质 1.四种晶体类型的比较 比较 类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 _____ _____ 金属阳离子、自由电子 __________ 粒子间的相互作用力 ________(某些含氢键) _______ ________ _______ 硬度 _____ ______ 有的______，有的______ _____ 分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 熔、沸点 ______ ______ 有的_____，有的______ ______ 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 较低 很高 很高 很低 较高 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 2.典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶体 金 刚 石 (1)每个碳与相邻 个碳以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为____________ (3)最小碳环由 个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为____ SiO2 4 109°28′ 6 1∶2 原子晶体 Sio2 (1)每个Si与 个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝______ (3)最小环上有 个原子，即6个O，6个Si 4 1∶2 12 分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有 个 离子晶体 NaCl