2018届高考化学人教第二轮复习钠及其化合物专项复习课件50张ppt.ppt

* * (3)常见金属元素焰色反应的颜色 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 金属或金属离子 钠 钾 焰色反应的颜色 ________ ________(透过_____________观察) 【要点深化】 1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (1)反应速率：NaHCO3快。 (2)CO2的生成量 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐 酸反应，产生的CO2相等； ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反 应，NaHCO3产生的CO2多。 (3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生， 而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。 　　例3　不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液：Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl。请说出你的方案即可。 【典例精析】 　　例3　采取相互滴加的方法即可鉴别出Na2CO3和NaHSO4，然将Na2CO3分别滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的为Ba(NO3)2，剩余的为KCl。 　　 [解析] 分析这四种物质，NaHSO4为多元强酸的酸式盐，相当于强酸，和Na2CO3溶液相互滴加时出现不同的现象，则可鉴别出二者，然后用已鉴别出来的NaHSO4或Na2CO3将Ba(NO3)2和KCl鉴别开来。 　　[点评]利用互相滴加的方法解决这类题目，往往有因反应物用量不同，现象不同的一组或多组物质。如碳酸钠溶液和盐酸，把盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有现象，当盐酸过量时出现气泡；而把碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中时，一开始就冒出气泡，这样就把两种溶液鉴别开来了。类似的情况还有，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与盐酸(或硫酸)、碳酸钠溶液与硫酸(或硫酸氢钠)等等。下面的变式题则考查了Na2CO3与NaHCO3的鉴别。 　　　　 [2011·汕头模拟]可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 C 无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，加热或滴加盐酸均有气体放出，A、B项错误；碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D项错误；分别溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液只有碳酸钠溶液能与之产生沉淀，即可鉴别，C项正确。 体验高考 * * * * * * * * * * * 　钠及其化合物 第二轮复习 考纲导学 考纲要求 命题预测 　 了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性质及其应用。 　 1.过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度中等。 2.钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考考查的核心内容，主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查，难度较大。 知识框架 钠及其重要化合物间的转化关系 【知识梳理】 　　 1.钠的物理性质 （1）颜色： ，熔点： ，硬度： ， 导电、导热性： 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： 。 银白色 低 小 良好 ρ水ρ钠ρ煤油 ?　探究点一　钠 　　 2.钠的化学性质 （1）主要化学性质 （2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释 反应放热，钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 生成了碱 3.钠的保存 实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 。 d 防止钠与空气中的氧气和水发生反应 【要点深化】 　　钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。