2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt.ppt

【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价 为＋3价； (2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生 成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2； (3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了 能更完全的除去粗盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3 溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2； (4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少 量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为 2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂， 其物质的量之比为2∶1，该反应中的氧化产物是O2。 (5)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的 量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2 得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有 效氯含量为1.57。 20. 按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________； (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________； (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。 【解析】 (1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 【答案】 (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②(3)KMnO4　FeCl3 * * * * * * * * * * * * * * * * 2017届高考化学二轮总复习课件：氧化还原反应3 * * * * 第5讲 │ 氧化还原反应 ④配平 K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3 ＋7H2O ⑤检查 (2)逆向配平法 对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生 成物配平较简便。 　 第5讲 │ 氧化还原反应 (3)待定系数法 有些复杂的氧化还原反应，利用化合价升降来配平不方便， 这时可采用数学原理，先假设其化学计量数，之后利用元素守 恒确定各化学计量数，这种方法常称作“待定系数法”。 ④3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O ⑤检查 　 第5讲 │ 氧化还原反应 (4)缺项配平法 这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子) 的化式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷 守恒确定所缺物质的化学式(分子或离子)和化学计量数。 　 由方程式右边多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4， 进一步观察得 2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋