2018届高考化学人教第二轮用途广泛的金属材料专项复习课件56张ppt.ppt

4铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。 ①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。 ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 请回答下列问题： (1)加热后试管中剩余的黑色物质是______________。 (2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式： ___________________。 (3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为________。 (4)实验装置最后的干燥管的作用是______________。 【解析】根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成；根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。 (1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。 (2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。 (3)上述实验步骤③中铁置换出铜，反应的离子方程式为Cu2++Fe====Cu+Fe2+。 (4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。 答案：(1)CuO　(2)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑　(3)Cu2++Fe====Cu+Fe2+ (4)防止空气中的CO2进入广口瓶 　　例 2　所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： 【典例精析】 　　其中不能形成合金的是(　　) A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na 　　例2　 A Cu的熔点高于Na的沸点，即当Cu熔化时，Na已经气化，二者难以形成合金。 　　[点评]本题考查学生对信息的接受加工能力和数据分析能力。变式题则主要考查合金的性质。 　　　　Al65Cu23Fe12是20世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法中一定错误的是(　　) A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大 B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可看做零 C．Al65Cu23Fe12不可用做长期浸泡在海水中的材料 D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共失去265 mol电子 D 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共失去电子的物质的量为n(e－)＝65 mol×3＋12 mol×2＝219 mol，而Cu与稀盐酸不反应，故选D。 【知识梳理】 　　 1．铜是有金属光泽的________色金属，密度为8.92 g·cm－3，熔点为1083 ℃，沸点为2595 ℃，具有良好的________、________、________性。 2．碱式碳酸铜的化学式：______________，俗名：________，绿色固体。铜在潮湿的空气中能被氧化成铜锈，反应的化学方程式为：_________________________________________________。 3．胆矾的化学式：______________，蓝色晶体，受热分解失水转化成白色粉末。反应的化学方程式为： _________________________________________________。 ?　探究点三　铜及其化合物 紫红 导电 导热 延伸 Cu2(OH) 2CO3 孔雀石 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2 (OH) 2CO3 CuSO4 · 5H2O 【要点深化】 　　 2．铜的氧化物 CuO Cu2O Cu的化 合价 ＋2 ＋1 主要物 理性质 黑色粉末，不溶于水 红色粉末，不溶于水 主 要 化 学 性 质 与H2 反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 与C 反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑ 铝热 反应 2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3 2Al＋3Cu2O6Cu＋Al2O3 与酸 反应 CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O 转化 关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 　　例 3　在11.