2018届高考化学实验备考交流ppt46张.ppt

5．鉴别Na2CO3和NaHCO3 分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。 6．Fe2+、Fe3+的检验 【拓展】：探究试剂用量对实验结果的影响。 7.氨气的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 8.氨气的实验室制备 9.蔗糖、铜与浓硫酸的反应 蔗糖与浓硫酸反应人教必修1图4 -31 10．石蜡油的分解实验 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。 11．铝热反应实验 将干燥的氧化铁与铝粉的混合物放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插上一根镁带，并将镁带点燃。 12．酸碱中和滴定 [常考问题] (1)实验室制Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？ _____________________________________________ (2)实验室制得Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？ _____________________________________________ (3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2? _____________________________________________ (4)如何确定集气瓶中的Cl2已收集满？ _____________________________________________ 答案:　(1)提示:不能；因为MnO2与稀盐酸不反应。 (2)提示:Cl2中混有HCl气体和水蒸气；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 (3)提示:不能；因为溶液中Ca(OH)2的浓度小，吸收不完全。 (4)提示:集气瓶中充满了黄绿色气体。 (二)SO2的实验室制备系统 [实验装置] [方案一] [常考问题] (1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2? (2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与SO2发生反应的离子方程式吗？ (3)C装置的作用是什么？观察到现象是什么？ (4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状？ (5)用方法二制取SO2时，如何控制反应的发生和停止？ (三)NH3的实验室制备系统 [实验装置] [常考问题] (1)实验室制氨气时，能否用NH4HCO3代替NH4Cl? _____________________________________________ (2)干燥管中碱石灰的作用是什么？ _____________________________________________ (3)试管口堵一棉花团的作用是什么？ _____________________________________________ (4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？ _____________________________________________ 答案:　(1)提示:不能；因为NH4HCO3受热分解产生CO2气体，会使制得的氨气中混有杂质气体。 (2)提示:除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)。 (3)提示:支撑固定导管的作用，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。 (4)提示:将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满。 (四)H2的实验室制备系统 [实验装置] [常考问题] (1)实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？ (2)长颈漏斗颈口为什么要伸入到液面以下？ (3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长？ (4)用装置A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体？ (5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满H2? 答案:　 (1)提示:不能；因为锌粒与稀硝酸反应不产生H2，而是生成NO。 (2)提示:防止产生的H2从长颈漏斗中逸出，故长颈漏斗颈口必须伸入到液面以下。 (3)提示:因为氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢气。 (4)提示:用该装置制取气体时能通过弹簧夹做到随开随用，随关随停，即打开弹簧夹，稀H2SO4注入试管中与Zn粒反应产生H2，用弹簧夹夹紧橡皮管时，随着反应的进行产生的气体使试管内气体的压强大于外界的压强，将液体压回到长颈漏斗中，当锌粒与稀H2SO4不再接触时反应自动停止。 中学化学中还可以用此装置制取CO2气体(大理石与稀盐酸)。 (5)提示:用向下排空气法从导管a处收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到“噗”的一声，证明广口瓶中已收集满H2。 (五)O2的实验室制备系统 [实验装置] [常考问题] (1)装