2018届高考化学江苏专用二轮复习与增分策略：专题十五综合实验探究.ppt

解析　由实验流程①可知，第①步操作在55 ℃时进行，温度低于100 ℃，可采用水浴加热的方式，温度计应测量水浴的温度，故选择装置B。选择C项，氧化效果好且不会引入新的杂质； 若选择A、B、D项，会引入新的杂质，给后续除杂带来困难。另外，酸性KMnO4溶液不仅能将—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，会降低葡萄糖酸的产率。 答案　B　C (2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 ___________________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________ ____________________。 解析　加入CaCO3，发生的反应有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固体无剩余，则不能保证葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙。盐酸是强酸，因此氯化钙不能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙。 提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接 反应得到葡萄糖酸钙 (3)第③步需趁热过滤，其原因是_____________________ ________________________________。 解析　因第②步中生成的葡萄糖酸钙在热水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁热过滤，可防止葡萄糖酸钙析出。 葡萄糖酸钙冷却后会结 晶析出，如不趁热过滤会损失产品 (4)第④步加入乙醇的作用是_________________________ ________________________________。 解析　第③步得到的滤液中含有杂质CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可导致大部分葡萄糖酸钙析出。 可降低葡萄糖酸钙在溶剂中 的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇--水混合溶液 解析　葡萄糖酸钙在乙醇中溶解度较小，故可用乙醇--水混合溶液洗涤，以除去残留的CaBr2。 D ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为______ __________________。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________________________________ _________________________。 解析　①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的AlCl3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。②根据物质的组成元素可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii)，根据盖斯定律，(i)－(ii)可得所求热化学方程式：Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。④尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3。⑤Al的活动性强于Fe，在步骤Ⅴ中加入Al粉与FeCl3发生置换反应，以除去FeCl3从而提高AlCl3的纯度。 答案　①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Fe或铁 ③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　 ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度 题组二　利用化工流程考查实验操作 2.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为 已知：①NaFeO2遇水强烈水解； ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性； (1)灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是________。 A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷 解析　因为纯碱、固体NaOH参与反应，所以不能用氧化铝坩埚、石英坩埚以及陶瓷坩埚。 答案　A (2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是_____________________ __________________________________________________________________________________________________； ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化