2018届高考化学江苏专用二轮复习与增分策略：专题四离子反应.ppt

失误防范 1.常规“陷阱”设置 (1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。 2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。 (2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO ＋OH－===CO ＋H2O，而Ca2＋和CO 不能大量共存， Ca2＋＋CO ===CaCO3↓，即HCO ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 考点二　警惕“陷阱”设置，突破离子共存 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。 1.警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。 知识精讲 2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液； ③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(H＋)＝ 10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液； ③能使酚酞溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧 化性。 (2)含有大量NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。 5.警惕几种说法 (1)HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。 (2)Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。 1.(2015·上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO 、Cl－、OH－、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 题组集训 题组一　题干中有限制条件的离子共存问题的判断 C D项，在酸性条件下，OH－不能大量存在。 C 题组二　选项中有限制条件的离子共存问题的判断 解析　A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。 B项，c(OH－)＝ ＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。 C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO 不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO 与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。 D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO 、CO 不能大量存在。 答案　B 解析　A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO 与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存； B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存； C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH 、HCO 均不发生反应，可以大量共存； D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 答案　C 失误防范 离子共存问题审题“五大”注意 1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2.应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。 4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能