2018届高考化学第二轮复习燃烧热、中和热、能源、盖斯定律专项复习课件58张ppt.ppt

A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量 为110.5 kJ B.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ C.该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总 能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 解析　根据图可知12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A项错误； 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO(g)放出热量为221 kJ，由于CO(g) 与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出热量大于221 kJ，B项正确； 该反应的热化学方程式是 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，C项错误； 该反应的反应热等于C与O2断键吸收的总能量与CO成键放出的能量的差，D项错误。 答案　B ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________________________________ _____________。 ②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是______________________________________________________________________。 放热 ΔH＝－273 kJ·mol－10(或反应物总能量大于生成物总能量) NH (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO (aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－346 kJ·mol－1 已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. (1)反应A的热化学方程式是__________________________。 解析　根据4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量，又结合反应条件为400 ℃，故其热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。 (2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 解析　根据(1)的热化学方程式和O2、Cl2的键能可知，断裂4 mol H—Cl键与1 mol O==O键需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl键和 4 mol H—O键放出的能量少115.6 kJ，故4 mol H—O键的键能比 4 mol H—Cl键的键能大：115.6 kJ＋498 kJ－2×243 kJ＝127.6 kJ，故断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为127.6 kJ÷4≈32 kJ；根据H—O键键能大于H—Cl键键能可知，H—O键比H—Cl键强。 32 强 真题调研 1已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ 解析　由丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g·mol－1＝0.1 mol，所以反应放出的热量是Q＝(2 215 kJ÷4 mol)×0.1≈55.4 kJ，A选项正确。 答案　A 2.根据已知热化学方程式按要求写出下列有关热化学方程式： (1) 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为___________________________________________________。 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　 ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 解析　CO、H2合成CH4的反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH，将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 k