2018届高考化学江苏专用二轮复习与增分策略：专题十常见金属元素.ppt

(6)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用( ) (2015·四川理综，1D) (7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋( ) (2015·山东理综，11B) (8)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋( ) (2015·天津理综，2A) × × √ (9)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋( ) (2015·全国卷Ⅰ，10A) (10) 观察Fe(OH)2的生成( ) (2015·重庆理综，4A) × √ (13)①中为铁粉与水蒸气加热，②中为肥皂水冒 泡，由②中现象能证实①中发生了反应( ) (2014·北京理综，11A) × √ × (11)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料( ) (2014·江苏，4D) (12)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性( ) (2014·天津理综，1A) 题组三　Fe(OH)2制备装置集锦 3.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_______。 解析　Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置Ⅰ中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。 装置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。 装置Ⅲ：阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－ ===H2↑，H＋来源于水的电离，因此总反应为Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。 答案　Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ 反思归纳 成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 题组四　铁的重要化合物的制备 4.(2015·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 解析　根据题意，分析得出以下流程： A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确； B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确； C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D项，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·7H2O，错误。 答案　D 5.(2015·海南，17)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________________________，装置B中加入的试剂是________。 解析　根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A应为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。 浓硫酸 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____。尾气的成分是_________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________、______________。 解析　根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2