2018届高考第二轮复习化学反应与能量变化专项复习课件59张ppt.ppt

* * * * * * * 2017届高考化学二轮总复习课件：化学反应与能量变化3 * * * WWW. * * * * * * * * * 2017届高考化学二轮总复习课件：化学反应与能量变化3 * * * * * * * * D 【解析】利用“盖斯定律”，结合题中反应②－反应①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(－220－2a) kJ·mol－1，由题意得2E(H－H)＋E(O===O)－4×E(H—O)＝－220－2a，即2×436＋496－4×462＝－220－2a，解得a＝＋130。 【答案】D C D 4. 实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　) A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2 D．由碳酸钙受热分解制CO2 【解析】A项、B项、D项都需要持续加热，不是放热反应，只有C项是放热反应。 【答案】C C 5. 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，这个热化学方程式表示（　　） A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 【解析】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ； 故选C． 【答案】C C 6. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应 【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确；断开化学键需要吸收能量，B项错误；很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故C项错误；氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。 【答案】A A 7. 下列反应中，属于吸热反应的是(　　) A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应 C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧 【解析】食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。 【答案】C C 8. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定高于M和N的能量 B．X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N的能量 D．由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【解析】X＋Y===M＋N为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C均错误；有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。 【答案】B B 9. 已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与化学计量数成正比 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 【解析】　A项，任何化学反应，反应物断键吸收的总能量与生成物新键形成放出的总能量不相同；B项，热化学方程式中的ΔH的值与化学计量数成正比；C项，ΔH0，表示放热，反应物的总能量高于生成物的总能量；D项，任何化学反应均有物质变化又有能量变化。 【答案】A A 10. 下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。 【答案】C C 11. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是