2018年4月23日元素周期表中的有关规律-学易试题君之每日一题君2018-2018学年下学期高二化学人教版期中复习1.docVIP

4月日元素周期表中有关规律高考频度： 难易程度： [来源:学_科_网] 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【参考答案】B 【试题解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。 图解元素“位—构—性”之间的关系规律 上述内容可表述为 ．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 ．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子。 试回答下列问题： （1）E、F的气态氢化物的稳定性为______________________（填化学式）。 （2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为___________。 （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为_________________________________。 （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________。 2．【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径NO，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。 【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。 3．【答案】HCl H2S （2）S2Cl2（3）Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na＋+4OH? （4）a/64 mol 【解析】本题中A与C形成的化合物常温下为液态，且A的原子序数在六者中最小，可猜想A为H，C为O，据此再结合题中其他条件可推出B为N、D为Na、E为S、F为Cl。（1）S、Cl在同一周期，根据元素周期律，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl的稳定性大于H2S的。（2）S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，两个S原子和两个Cl原子形成S2Cl2。（3）Na2O2具有强氧化性，Na2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成S和NaOH，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na＋+4OH-。（4）根据反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1 mol Cu参加反应时有1 mol H2SO4被还原，故被还原的H2SO4的物质的量为a/64 mol。 你正走在学霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _________________________________________________________