2018年4月26日化学反应速率的计算、比较与影响因素-学易试题君之每日一题君2018-2018学年下学期高一化学人教版期中复习1.docVIP

4月26日 化学反应速率的计算、比较与影响因素 高考频度： 难易程度： 典例在线 现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答下列问题： (1)实验过程如图所示，分析判断：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗HCl的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。 (2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？__________(回答两条)。 (4)从图中反应速率的变化可以看出该反应过程中______(填“放出”或“吸收”)热量。 (1)EF　EF　FG (2)AC (3)降低反应温度；改用较大的锌粒等(答案合理即可) (4)放出 解题必备 二、化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算方法 (1)计算模式：设a mol·L?1、b mol·L?1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L?1为反应物A的转化浓度，nx mol·L?1为B的转化浓度，则： (2)基本步骤： 确定反应物或生成物的起始加入量。 确定反应过程中各物质的变化量。 确定反应进行至某时刻时各物质的量。 依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 应用化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。 2．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化： (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+bBcC，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)]表示时的化学反应速率，可比较与的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 二、化学反应速率影响因素分析 1．主要因素(内因) 不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 2．外界因素(外因) (1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 (2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。 (3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 (4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 (5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 (6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 (7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。 2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。 学霸推荐 1．下列判断正确的是 A．0.1 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L?1盐酸和0.1 mol·L?1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L?1的盐酸反应，反应速率相同 D．0.1 mol·L?1的盐酸和0.1 mol·L?1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同 2．在一定条件下，反应 N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则该反应的反应速率可表示为 A．v(H2)=0.015 mol/(L·min) B．v (N2)=0.02 mol/(L·min) C．v (NH3)=0.17 mol/(L·min) D．v (NH3)=0.02 mol/(L·min) 3．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L?1·s?1，则在0.2