2018年4月27日化学平衡状态标志的判断-学易试题君之每日一题君2018-2018学年下学期高一化学人教版期中复习1.docVIP

4月27日 化学平衡状态标志的判断 高考频度： 难易程度： 典例在线 恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列表述能说明反应达到平衡状态的是 单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． B． C． D． 【答案】C 解题必备 一、化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态:在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，达到一种表面静止的状态。 (2)化学平衡状态的建立过程 (3)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 二、化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即： (1)同一反应在不同条件下，反应的限度不同。 (2)相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。 三、化学平衡状态的判断方法 1．直接标志 (1)v正=v逆。 同一种物质的生成速率等于消耗速率； 在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比； 在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 (2)各组分的浓度保持一定。 各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 2．间接标志 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 (3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 (4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 【归纳总结】1．化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下，如恒温恒容或恒温恒压。 2．化学反应限度的本质：v(正)=v(逆)≠0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。 3．化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；反应体系的压强一定(反应前后气体体积相等的除外)；混合气体的平均相对分子质量一定(化学计量数相等的除外)等。不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。 易混易错 有关化学平衡状态的理解和判断的误区 (1)对化学平衡状态理解的“三种误区”： 误认为反应物能够完全转化成生成物。可逆反应中反应物不能100%转化，反应物和生成物共存。 误认为达到平衡时化学反应停止了。反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率。 误认为外界条件改变对平衡状态无影响。任何化学平衡状态均是相对的、有条件的，当外界条件变化时，化学平衡状态也会发生相应的变化。 (2)化学平衡状态判断的“两种误区”： 误认为各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。 误认为各组分的分子数之比等于化学计量数之比证明反应达到平衡状态。反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。 学霸推荐 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是 A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变 2．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是 NO和SO3的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．和 B．和 C．和 D．和 3．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡钱前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O) B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO) 参考答案 1．【答案】A 【解析】平衡状态的直接标