2018年广东高考化学工艺流程题二轮备考突破113张PPT.ppt

工艺流程 工艺 意义 预处理 阶段 ? ? 核心反 应阶段 ? ? ? 产品分离提纯阶段 ? ? 预处理 转化 产品 研磨 增大反应物接触面，以增大反应速率，并使反应更充分 酸浸 溶解金属、金属氧化物、某些盐等 控制pH 营造酸性氛围，以利于漂白粉发挥氧化作用 控制pH 使Zn2+形成氢氧化物沉淀而分离 加入氧化剂 将Fe2+氧化转化为Fe3+ 过滤 进行固液分离 结晶 一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥 3、知识拓展:注重对相关知识点进行补充和拓展 悟悟如何教？ 如：趁热过滤与热滤装置 　　如果热的溶液析出某种晶体后，在温度下降时容易析出另一种晶体，则需要在保温条件下尽快完成过滤，即趁热过滤（也叫保温过滤）。 　　趁热过滤可将普通漏斗先置于热水浴中或蒸气中预热，也可使用热滤装置。 　　热虑装置就是在普通过滤器外套上一个热滤漏斗。 如：趁热过滤与热滤装置 含义 装置 如：抽滤 　　为使结晶和母液迅速有效地分离和有利于干燥，一般常用抽气过滤（也称减压过滤）。 减压过滤装置包括布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶和水流泵（或抽气泵）。 在停止抽滤时，应先将安全瓶上的玻璃阀打开接通大气（如果没有玻璃阀，则需要拆开瓶与水流泵之间的橡皮管），再关闭水流泵，以免水倒吸到抽滤瓶内。若固体需要洗涤时，可将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。 含义 置装 三、落实范式模板，掌握答题套路 （四）化学工艺流程题备考方略 备考建议 1、流程范式。工艺流程题实质上是以化学实验为基础的，抓住这个范式就抓住了解答工艺流程题的牛鼻子 备考建议 2、实验操作范式。进行物质的分离和提纯常涉及到以下8种实验方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液、渗析、盐析、升华、结晶和重结晶。对于这8种实验方法需要使用的玻璃仪器、操作方法、适用范围等要熟练掌握，达到自动化的程度，要让学生对这些基本实验操作形成套路和规范表达格式，进而为解答工艺流程题和实验探究题提供支持。 悟悟如何教？ 如：与沉淀和结晶有关的知识链 范式+套路:由点及面，把相关知识串成知识链 1、如何选择结晶方法？ 结晶方法的选择主要取决于溶质的溶解度随温度变化的情况： 溶液类型 溶解度与温度的关系 结晶方法 溶解度随温度的升高变化不大（如NaCl及NaCl型溶质） 蒸发结晶 溶解度随温度的升高变化较大（如KNO3及KNO3型溶质） 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶 少数物质的溶解度随温度的升高而减小[如Ca(OH)2] 蒸发结晶 A溶液中（含少量B杂质）提取A 蒸发浓缩（结晶），趁热过滤 B溶液中（含少量A杂质）提取B 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 单一溶质的溶液 多溶质溶液（设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质） （1）溶解度随温度升高而明显增加，如NaNO3、KNO3等。 （2）溶解度受温度影响不明显，如NaCl。 （3）溶解度曲线有折点，主要是由于物质的组成有所改变，例如：硫酸钠在305K以下析出Na2SO4·10H2O，在305K以上析出Na2SO4。 （4）少数物质的溶解度随温度升高反而减小，例如Ca(OH)2、CeSO4等。 2、如何检验沉淀是否完全？ 将反应混合物静置后，取少许上层清液，滴加少量沉淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全。或向清液中滴加少许被沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀完全。 3、如何洗涤沉淀？ 将沉淀转移到过滤器中，向过滤器中加入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，放出蒸馏水，重复操作2～3次。洗涤沉淀的目的是洗去沉淀表面吸附的杂质和母液。 难溶物性的沉淀可直接用蒸馏水洗涤，易溶性的沉淀（如碳酸钠晶体），为了减少晶体因溶解而导致的损失，可用相应的饱和溶液或酒精洗涤。 4、如何检验沉淀是否洗涤干净？ 取最后一次洗涤液，根据沉淀可能吸附的杂质离子，加入合适的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干净。 5、何时干燥沉淀或烘干沉淀？何时灼烧沉淀？ （1）若是为了除去沉淀中的水分即干燥，可将沉淀置于干燥器（如图1）中用干燥剂干燥或置于蒸发皿、烘箱中加热烘干。对于易分解的物质如金属氢氧化物或带有结晶水的物质，应低温烘干或减压烘干或鼓风风干、自然风干、晾干。取放蒸发皿必须使用坩埚钳。 （2）若是为了使沉淀在高温下发生分解或失去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（如图2），灼烧温度一般在800 ℃以上。坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。 （3）若是对易水解的含水晶体进行加热脱水以制取无水晶体，应采取必要的放水解措施（如用FeCl3·6H2O制无水FeCl3，应在HCl氛围中加热）。 （4）干燥、烘干、灼烧的程度均是至最后两次称量的质量相差小于0.1g（托盘天平的精度为0.1g，当两次称量的差值小于0.1g时无法读出）或恒重。 6、