2018年高考化学二轮复习课外自练10.docVIP

课外自练（）．已知某化学实验的结果如下表： 实验序号 反应物大小相同 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1 的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L－1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3 下列结论正确的是(　　) A．v1v2v3　B．v3v2v1 C．v1v3v2 D．v2v3v1 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。 答案：A ．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。 答案：D ．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： 1×10－3 mol·L－1的氨水b L c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．ba＝dc B．a＝bcd C．a＝bdc D．ca＝db 解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，ba，ca。 答案：A ．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是(　　) 粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立；块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖；过滤的操作要点：一贴、二低、三靠；气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂 A． B．只有 C．只有 D．只有 解析：往试管里装入粉末状或细粒状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先将试管倾斜(一斜)，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部 (二送)，然后使试管直立起来(三直立)，让药品全部落到底部，正确；将块状固体或密度较大的大颗粒状固体药品放入玻璃容器时，应先把容器横放(一横)，把药品放入容器口以后(二放)，再把容器慢慢地竖立起来(三慢竖)，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，正确；过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁(一贴)，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体注入漏斗时液面低于滤纸边缘(二低)，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处，漏斗颈的末端紧靠接收液体的烧杯内壁(三靠)，正确；气体的鉴别本着由简单到复杂的原则，一般步骤为：望(颜色)、闻(气味)、烧(燃烧)、应(反应)，正确。 答案：A ．下列对有机化合物的分类结果正确的是(　　) 解析：烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。 答案：D 1．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。 答案　(1)abc　(2) 解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增