2018年高考化学二轮复习课外自练14.docVIP

课外自练（）．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　) 混合气体的压强　混合气体的密度　B的物质的量浓度　气体的总物质的量　混合气体的平均相对分子质量 A．　B． C． D． 解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即不能作为判断反应是否达到平衡的标志，中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。 答案：B ．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是(　　) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．ac＋d 解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac＋d，D正确。 答案：D ．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。 答案：C ．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析：A项，Cl2也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B项，NH4Cl晶体受热易分解，故不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。 答案：D 5．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(　　) A．2,3－二甲基－2－乙基己烷 B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷 解析：命名应该是2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；应为1－氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选D。 答案：D SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下： 已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJ·mol－1， 如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小　(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂　因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案) 解析　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是