2018湖南高考化学二轮复习示范以硫酸铜的制取为例3.22上午课堂示范用共26张PPT.ppt

LOGO 硫酸铜的制取 金属及其化合物拓展 理解 会用 用准 用熟 记住 学生线 案例：硫酸铜的制取 课本原型： 铜与浓硫酸加热制硫酸铜 1.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 2.浓硫酸的作用 氧化性 Cu+浓H2SO4 CuO+SO2↑+H2O 酸性 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 缺陷 SO2有污染 H2SO4利用率不高 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 +2H2O 记住 希望大家仔细观察实验中气体、液体、固体的现象，看看能否发现一些与我们预期不一样的现象，而这些现象说明浓硫酸具有什么特性？ 大家来找碴 理解 铜与浓硫酸反应的现象： “陆”：产生白色固体 “海”：溶液变黑，品红褪色 “空”：有白雾产生、有刺激性气体 练习1. 对下列实验现象的叙述不正确的是 　A. 苹果块会干瘪 　B. 蔗糖会变黑 　C. 饱和硝酸钾有晶体析出 　D. pH试纸会变黑 请同学们讨论实验方案。 探究1:浓硫酸使胆矾失水是浓硫酸的脱水性还是吸水性 提供试剂：胆矾、浓硫酸。 理解 铜与浓硫酸反应的现象： 固体：产生白色固体 溶液：溶液变黑，品红褪色 气体：有白雾产生、有刺激性气体 探究2：铜和浓硫酸反应后的溶液中或铜丝上的黑色物质的成份 ①可能是氧化铜； ②可能是硫化铜和硫化亚铜（提示不溶于稀硫酸）； 理解 练习:2. 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4== Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体并检验SO2的性质。试回答： （1）该硫酸最好为________ A.10%的硫酸 B.70%的硫酸 C.98%的硫酸 （2）有一小组选好硫酸后，在实验中发现SO2气体产生缓慢，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。 实验中还有最后一个特殊的现象，你能找出来吗？ 挑战极限 探究3：浓硫酸与铜反应产生的白雾的成份。 提出猜想： ①可能是挥发的硫酸； ②可能是二氧化硫溶于水形成的； ③可能两者都有。 理解 铜与稀硫酸如何得到硫酸铜 1.工业上如何加快反应速率 Cu+稀H2SO4 CuSO4 O2+ 不断鼓 入空气 粉碎铜屑 适当提高硫酸浓度 升高温度 2.写出此反应的离子反应式 3.缺陷 粉碎铜屑会扬起矿尘 铜的利用率不高 2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O 会用 ——有应用情境—— 用准 铜与稀硫酸如何得到硫酸铜? Cu+稀H2SO4 CuSO4 H2O2+ 反应现象 产生气泡 溶液变蓝 1. 产生的气泡是什么？如何证明？ 氧气 余烬的木条复燃 2.此反应的氧化产物和还原产物是什么 Cu0 Cu+2SO4 H2O2-1 H2O-2 3.是谁将氧气氧化出来的？ H2O2 4.写出此反应的反应式 Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O 2H2O2===2H2O+O2 会用 ——有应用情境—— 用准 2H2O2===2H2O+O2 同学们发现：产生气泡开始很慢，一段时间后，反应很快。这是什么原因呢？ 硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快． （1）最不可能的粒子是 ， 理由是 （2）证明 SO42-和H+不是起催化作用。因为： 因而确定 Cu2+能使双氧水分解的速率加快．（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它 H2O 双氧水是水溶液，所以水不是催化剂 稀硫酸中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+），往双氧水中加入稀硫酸后，无明显变化， 在化学反应前后 化学性质和质量都没有改变 用熟 用准 铜与稀硫酸如何得到硫酸铜 Cu+稀H2SO4 CuSO4 稀HNO3+ 1.写出滴加稀HNO3的离子反应式 2.能否从反应后的溶液中得到硫酸铜晶体 温度0C 0 20 40 60 80 Cu(NO3)2 83.5 125 163 182 208 CuSO4 23.1 32 44.6 61.8 83.3 恒温蒸发水份,可以析出硫酸铜晶体 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO +4H2O 用熟 用准 铜与稀硫酸如何得到硫酸铜 Cu+稀H2SO4 CuSO4 稀HNO3+ O2+ 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO +4H2O 1. 反应中的NO如何处理？写出反应式 通入氧气，循环使用 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO 2.写出此反应的离子反应式 2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O 3. HNO3在反应中的作用 催化作用 用熟 用准 铜与稀硫酸 得硫酸铜 电解 1. 写出此反应的化学反应式 Cu+H2SO4=== CuSO4+H2 ↑ 电解 2.