2018高考化学三月二轮课外自练16及答案.docVIP

2018高考化学三月（二轮）课外自练（）及答案．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是(　　) A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 解析：反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。 答案：C ．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是(　　) A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol/L，则反应的ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆) 解析：反应在前5 s的平均速率v(A)＝＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)＝0.40 mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的ΔH0，B项错误；温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0 mol C，与一开始加入2 mol A和2.0 mol B等效，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡时高，所以平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即在相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，故转化率小于80%，C项错误； A(g)　＋　B(g)C(g) 初始(mol/L) 0.5 0.5 0 转化(mol/L) 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.1 K＝＝＝0.625 L/mol，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，计算此时浓度熵Qc＝50 L/molK，平衡逆向进行，故v(正)v(逆)，D项正确。 答案：D ．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2OHF＋OH－ 解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。 答案：C 4．下列除去杂质的方法，正确的是(　　) A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。 答案：D ．某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是(　　) A．该烃分子中至少有9个碳原子共面 B．该烃分子中至少有10个碳原子共面 C．该烃分子中至少有11个碳原子共面 D．该烃属于苯的同系物 解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析