2018高考化学三月二轮课外自练18及答案.docVIP

2018高考化学三月（二轮）课外自练（18）及答案 一、选择题 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 解析：溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。 答案：D 2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。 答案：A 3．已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　) A．若c(OH－)＝ mol·L－1，则混合液一定呈中性 B．若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－) C．若溶液呈酸性，则ab D．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 解析：ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。 答案：A 4．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 解析：若原溶液中存在Mg2＋，加入氨水也生成白色沉淀，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。 答案：D 5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(　　) A．2,2,3,3－四甲基丁烷　　B．2,3,4－三甲基戊烷 C．3,4－二甲基己烷 D．2,5－二甲基己烷 解析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A项，2,2,3,3－四甲基丁烷分子中只存在1种氢原子；B项，2,3,4－三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C项，3,4－二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D项，2,5－二甲基己烷分子中存在3种氢原子。 答案：D 二、非选择题 1．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果) 答案　 解析　R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物质的量/mol　5　 15　　　　　0 变化物质的量/mol　n 3n 2n 平衡物质的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为