2018高考化学三月二轮课外自练9及答案.docVIP

2018高考化学三月（二轮）课外自练（）及答案如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　) A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．开始时，正逆反应同时开始 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为23∶1 解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因此D说法正确。 答案：C ．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂改变了化学反应的热效应 C．催化剂不改变化学反应过程 D．催化剂改变了化学反应速率 解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。 答案：D ．现有四种溶液：pH＝3的CH3COOH溶液，pH＝3的盐酸，pH＝11的氨水，pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是(　　) A．、等体积混合，溶液显碱性 B．将、溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：③ C．等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：④②① 解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。 答案：A ．下列物质的保存方法正确的是(　　) A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中 C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处 D．硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 解析：玻璃中含有SiO2，可与氢氟酸反应生成SiF4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B项错误；氯水中含有HClO，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，C项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，D项错误。 答案：C ．下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaFMgF2AlF3 B．晶格能：NaFNaClNaBr C．阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D．硬度：MgOCaOBaO 解析：由于r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)r(Cl－)r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)r(Ca2＋)r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。 答案：A ΔH＝＋124 kJ·mol－1 部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/ kJ·mol－1 412 348 X 436 根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。 答案　612 解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为X kJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1，解得X＝612。 2．已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10－1 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 时，