2018高考化学重庆二轮复习课件：专题八水溶液中的离子平衡.ppt

[必威体育精装版 考纲] 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 考点一　水的电离和溶液的酸碱性 [重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是 (　　)。 A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析　A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案　D 高考定位 水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素，②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液pH的计算，④溶液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择题和非选择题中都有考查。 [知能突破·考点] 1．溶液的酸碱性 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断： 3．pH计算的一般思维模型 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 [题组训练·考能] 题组一　溶液的酸碱性 1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．该溶液的pH可能是7 B．该溶液的pH可能是5 C．该溶液的pH一定是9 D．此溶液不存在 解析　加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均为1×10－9mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝ 1×10－5mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9。 答案　B 2．(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝ 1×10－3mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 (　　)。 A．ba＝dc B．a＝bcd C．a＝bdc D．ca＝db 题组二　混合溶液pH的计算 3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．a－lg 2 B．b－lg 2 C．a＋lg 2 D．b＋lg 2 解析　NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错； 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液 H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶