2018高考化学重庆二轮复习课件：专题十一非金属单质及其化合物.ppt

[必威体育精装版考纲] 1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．以上各部分知识的综合应用。 考点一　碳、硅及其重要化合物 [重温真题·考情] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化 (×)(2014·重庆理综，1C) (2)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2 (√)(2014·全国大纲，10A) (3)漂白粉、石英都属于纯净物 (×)(2014·四川理综，2B) (4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应 (×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应 (√)(2014·江苏化学，8A) (7)硅胶可作袋装食品的干燥剂 (√)(2014·四川理综，1B) (8)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应 (×)(2014·全国新课标Ⅲ，7D) (9)石英只能用于生产光导纤维 (×)(2013·福建理综，6A) (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (√)(2013·广东理综，11C) (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (×)(2013·江苏，4B) 高考定位 随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。主要以碳、一氧化碳还原性为载体设计实验探究题，其中硅及其化合物的性质和有关实验也是高考考查的重点，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为综合题型，其中综合题型多以工业生产为命题背景、设问方式较为灵活，是高考的热点。 [知能突破·考点] 1．碳、硅及其化合物的转化关系 请写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式。 [题组训练·考能]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2014·重庆綦江高三模拟)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计) (　　) 解析　根据题给信息可知，W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，且W的气态氢化物稳定性比Z稳定，则W、Z为非金属元素，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y、Z为同周期，原子序数为Z＞Y＞X。A项，W和Z为同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z为同周期，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，正确；B项，若W与X形成的化合物为碳化物，既含有离子键又含有共价键，错误； C项，W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，错误；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，即为Y3W2，错误。 答案　B 2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。 A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶是否吸水失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析　与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水时显示不同的颜色，C项正确；制取Si的反应为氧化还原反应，D项错误。 答案　C 3．(2014·万州模拟)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示： (1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为______________。该生产工艺中可以循环使用的物质是________________(写出两种)。 (2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是________。 考点