2018高考化学重庆二轮复习课件：专题四氧化还原反应.ppt

[必威体育精装版考纲] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 (4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 (×)(2012·广东理综，10A) (5)化合反应均为氧化还原反应 (×) (2012·山东理综，7A) 答案　(1)Cu2S　4　H2　(2)①Cl2、HClO、ClO－　②加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2 高考定位 有关氧化还原反应概念的辨析与判断，物质氧化性、还原性强弱的比较涉及知识面广，形式灵活，可以涵盖元素化合物，电解池、原电池等方面的知识，能够综合考查学生的分析判断能力，通常在选择题中的某一个选项和非选择题中的一个设问中有所考查，一般较为简单，有关工农业生产中氧化还原反应的分析与判断是新课标考试命题的一个新趋势。 [知能突破·考点] 1．氧化还原反应的关系图解 2．“七法”突破氧化性、还原性相对强弱的比较 方法一：依据元素在周期表中的位置判断。 ①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。②同周期元素，从左向右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 方法二：依据金属活动性顺序判断。 按照金属活动性顺序表，排在前面的金属元素，其单质的还原性 ，排在后面的金属元素，其阳离子的氧化性 。 方法五：根据原电池、电解池的电极反应判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属 正极金属。②在电解过程中，氧化性 的阳离子优先在阴极放电，还原性 的阴离子优先在阳极放电。 某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性、浓度或温度有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4的氧化性强于稀H2SO4，浓盐酸的还原性强于稀盐酸；升高温度可增强氧化剂的氧化性，还原剂的还原性。 解析　反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。 答案　D 解析　①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性顺序为Co2O3Cl2Br2Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋Br－，所以D错误。 答案　C 2．(2013·上海化学，16)已知氧化性Br2Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (　　)。 A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 解析　根据题意，氧化性Br2Fe3＋，则还原性Fe2＋Br－故Cl2应先氧化Fe2＋，再氧化Br－，则B项错误。A项为通入足量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，C项为通入少量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，D项为通入等物质的量Cl2时离子反应方程式对应的化学计量数。 答案　B 高考定位 有关氧化还原反应四大基本规律和应用的考查是高考的重点，特别是守恒规律和优先规律显得更为重要，解题的关键是结合设问，细致分析氧化还原反应方程式找出与规律的结合点。 [知能突破·考点] 1．氧化还原反应的基本规律及应用 2．氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”进行，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握： (1)配平步骤 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。 (2)配平方法 ①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别属于两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便。③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。 [题组训练·考能] 题组一　氧化还原反应的四大基本规律 1．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的