2019届全国版高考化学一轮复习第2章第8讲氧化还原反应的基本概念和规律共54张PPT.ppt

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题号 1 2 3 题号 1 2 3 课时作业(八) 氧化还原反应的基本概念和规律 返回 返回 * 返回 题号 1 2 3 4 5 6 题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (  ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+     B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 解析:由反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+知还原性:Fe2+Ce3+。由反应:Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+知还原性:Sn2+Fe2+,故还原性强弱顺序为Sn2+Fe2+Ce3+。 A 下列说法不正确的是(  ) A.氧化性(酸性溶液):FeCl3Co(OH)3I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2I2KIO3 C.热稳定性:NaClNaClO4NaClO D.氧化性(碱性溶液):I2Fe(OH)3 返回 题号 1 2 3 4 5 6 解析: 根据前2个化学方程式,氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 Cl2 Fe3+I2,根据中间的2个化学方程式,还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 I2 KIO3,B正确;在热分解反应中,稳定性弱的物质易分解生成对应的稳定性强的物质,C正确;根据第3个化学方程式,氧化性(碱性溶液):I2 Fe(OH)3,D正确。 答案: A 返回 题号 1 2 3 4 5 6 题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 3.(2017·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (  ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 解析: 根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B中氧化性Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+ A 返回 题号 1 2 3 4 5 6 4.现有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(  ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl C 返回 题号 1 2 3 4 5 6 假设法判定氧化还原反应能否发生 返回 题号 1 2 3 4 5 6 题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液  ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是___________________________。 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 ①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ 返回 题号 1 2 3 4 5 6 题组四 物质氧化性、还原性强弱的实验探究 6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  ) A.I2、H2O2、KMnO4、Na

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