2019版高考化学a版复习一轮名师课件：第29章.物质结构与性质共62张ppt.pptx

第29 章 物质结构与性质考点78 分子结构与性质考点79 晶体结构与性质考点77 原子结构与性质考点77原子结构与性质考法1粒子核外电子排布的表示方法考法2电离能的比较与应用考法3元素电负性的大小比较1.能层、能级与原子轨道（1）能层(n)原子核外的电子分为不同的能层。离核越远，能量越高。 （2）能级①任一能层的能级总是从s能级开始，而且能层的能级数等于该能层的序数。②不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高；同一能层中，各能级之间的能量高低：spdf； 能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz。③原子轨道2．核外电子排布规律(1) 能量最低原理 原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s。即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。 (2) 泡利（不相容）原理 每个原子轨道最多只能容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。 洪特规则①当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。②在等价轨道上的电子排布处于全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，具有较低的能量和较强的稳定性。3．原子结构与元素性质(1) 第一电离能 ① 含义 ：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能，符号为 I ，单位为 kJ·mol-1。 ② 意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去1个电子的难易程度。 ③ 规律 a.同周期，从左到右，第一电离能呈现逐渐增大的变化趋势。 b.同族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。 c.同种原子，逐级电离能越来越大( I1 I2 I3…)。3．原子结构与元素性质(2) 电负性 ① 含义 ：电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 ② 标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 ③ 变化规律：一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。考法1　粒子核外电子排布的表示方法1．基态原子的核外电子排布式(1) 简单原子的核外电子排布式(2) 复杂原子的核外电子排布式(3) 部分原子的核外电子排布式的特殊性(4) 基态原子外围电子排布式（价电子）的书写【注意】常考查的核外电子排布式的书写Cr：[Ar]3d54s1 Cu：[Ar]3d104s1 Fe：[Ar]3d64s2 Mn：[Ar]3d54s2 Fe3+：[Ar]3d5 Cu2+：[Ar]3d4考法1　粒子核外电子排布的表示方法2 ．基态离子核外电子排布式的书写 (1) 先正确书写基态原子的核外电子排布式。 (2) 再由外到内失电子。3．核外电子排布图（轨道表示式）用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。例1［高考题汇编］(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。［课标Ⅱ理综2017·35题节选］(2)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2==CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_____。［课标Ⅲ理综2017·35题节选］【解析】(1)N原子位于第二周期第ⅤA族，价电子是最外层电子，则其价电子排布式为2s22p3，所以其价电子排布图为 。(2)Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2。【答案】(1) (2)1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2考法2　电离能的比较与应用1．第一电离能的比较 同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，注意第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族的反常，即同周期从左往右第一电离能大小的关系为ⅠA ＜ ⅢA ＜ⅡA ＜ ⅣA ＜ ⅥA ＜ ⅤA ＜ ⅦA。 【注意】第IIA族和第VA族元素原子最外层p轨道处于全空、半充满状态，为稳定状态，第一电离能相对较大。考法2　电离能的比较与应用2．电离能的应用 同一元素逐级电离能的变化体现了核外电子排布,若电离能大幅度突变,则失去该电子后为稳定结构,若 ,则元素通常显+1价,为第ⅠA 族元素；若 ,则元素通常显+2价,为第ⅡA 族元素。 考法3　元素电负性的大小比较1．利