氧化还原反应讲义（精品.pptx

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 氧化半反应： Zn = Zn2+ + 2e- 还原半反应： Cu2+ + 2e- = Cu 1.1. 元素的氧化数 ; 元素氧化数的计算原则： 任何单质（包括各种同素异形体）的氧化数为零。 例如： I2、 Br2、 Cu、 Zn …….. b. 两元离子化合物中，离子的电荷数等于元素的氧化 数。 例如： NaCl Na+ (+1) Cl- (-1) CaCl2 Ca2+ (+2) Cl- (-1);c 共价化合物中： F (-1) O (-2) H (+1) 在此三个元素的氧化数基础上，计算其它元素的氧化数。 ? 电中性化合物中，各元素氧化数的代数和为零。 ? 多原子离子中，各元素氧化数的代数和为该离子的 电荷数。 例如： C2H6O ( O: -2, H: +1, C: -2 ) 2x + 1?6 + (-2) =0, x = -2;CO32- ( O: –2, C: +4 ) , x + (-2)?3 = -2, x = +4 MnO4- ( O: –2, Mn: +7 ) Cr2O72- ( O: –2, Cr: +6 )、CrO2 - ( O: –2, Cr: +3 ) * 例 外 碱金属和碱土金属的氢化物，H：-1 NaH，CaH2，NaBH4，LiAlH4 O与F在一起，F：-1，O的氧化数为“+”值 O2F2，O：+1； OF2，O：+2 过氧化物，O：-1 H2O2 超氧化物，O：-1/2 KO2 臭氧化物，O：-1/3 KO3;? 氧化数可以是分数或小数（平均的形式电荷数） 　　价态（化合价）必须是整数 联式硫酸根 O O -O – S – S – S – S – O- O O S的氧化数：4x + (-2)?6 = -2, x = +2.5 S的化合价：0，+5 低氧化物 如Rb9O2 O -2，Rb 4/9;氧化数升高，氧化反应，发生氧化反应的物质是还原剂，Zn 氧化数降低，还原反应，发生还原反应的物质是氧化剂，Cu2+;1.2. 离子 - 电子法配平氧化还原方程式 (半反应法) 步骤： a. 根据氧化数的变化分别写出氧化半反应和还原半反应的骨架反应 b. 配平半反应方程式两边的原子和电荷数 c. 根据得失电子数相同，将配平的半反应组合成净的总反应 ; 　　 酸性水溶液 ;例如： H2O2 + I- ? I2 + H2O (氧) 2I- = I2 + 2e- (还) H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O 配平后： H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2I- (aq) = I2(s) + 2H2O(l) H2O2 + 2H3O+ + 2I- = I2 + 4H2O; C6H5CHO + Cr2O72- ? C6H5COOH + Cr3+ (氧) C6H5CHO + H2O = C6H5COOH + 2H+ + 2e- (还) Cr2O72