o第3课时：中和滴定幻灯片.pptVIP

1．概念和原理。 概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。 实质: n(H+) = n(OH-) 原理： c(H+) · V酸 = c(OH-) · V碱 （适用于强酸与强碱中和反应） 问题：现有一瓶0.1mol/L的HCl溶液和一瓶未知浓度的NaOH溶液。你有什么方法能测出NaOH溶液的浓度？谈谈具体的方法及需要解决的问题。 如何解决酸和碱的用量问题？ 恰好完全反应 液体体积的量取 指示剂 酸式滴定管（装酸液）和碱式滴定管（装碱液） 上端标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 实际滴出的溶液体积 = 滴定后的读数-滴定前的读数 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 滴定管 滴定管与量筒 滴定管 量筒 规格 25mL、50mL 10mL、50mL等 零刻度 上端 无 最小刻度 0.1mL 精确度 0.01mL 0.1mL 四、酸碱中和滴定 注意多元酸或碱的处理！(根据化学方程式计算。) 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 错 错 错 排气泡 指示剂的选取原则： I、变色范围要小 II、变色明显，由“浅 深”最科学 III、变色点与实际结果相近 练：1、将HCl溶液滴入NaOH溶液中。 2、将NaOH溶液滴入HCl 溶液中。 3、将HAc溶液滴入NaOH溶液中。 4、将HCl溶液滴入氨水溶液中。 甲基橙 酚酞 酚酞 甲基橙 酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。 (变色点即滴定终点：指示剂恰好变色的溶液的pH） 指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 黄→橙 酚酞 红→无色 强碱滴定强酸 甲基橙 红→橙 酚酞 无色→粉红 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红 25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=4） （pH=10） 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ (2)跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？ c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 pH 30.00 22.00 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 VNaOH mL 练习：用 0.1000mol／L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol／L HCl溶液过程中的pH变化，并在以下坐标系中画出变化曲线 V（NaOH）／mL pH 2 4 6 8 10 12 0 10 20 30 40 1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7 10 11.39 11.68 12.30 滴定曲线 0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内 [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。 酸碱中和滴定是一个精确的定量实验。 1、检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 2、洗涤（准确测定的保障） 滴定管：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（绝对不能用待盛液润洗） (一)、准备 3、装液（用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCI） 注意：①锥形瓶一般装未知液 ②滴定管内的液面不能超过0刻度 ③滴定管下端要排空（赶气泡！） 用滴定管取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶 装标准液 HCl 加指