化学反应原理作图题.doc

化学反应原理作图题汇总 1、工业接触法制硫酸：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。O2浓度，当t2时刻再次达到平衡时, 请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。 ⑵在t3时刻加入催化剂，当t4时刻再次达到平衡时, 请在图中画出t3→t4时间段反应速率变化情况。 ⑶在t4时刻加入降低温度，当t5时刻再次达到平衡时, 请在图中画出t4→t5时间段反应速率变化情况。 ⑷在t6时刻增大压强，当t7时刻再次达到平衡时, 请在图中画出t6→t7时间段反应速率变化情况。 2、右。图中t1t2时刻再次达到平衡时, ①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。 ②t3、t时刻体系中所改变的条件分别是___________、____________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间是______ _ ____ ② 升温 加催化剂 (3分) t2→t3 (1分) 3、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。时反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 ⑵下图是在时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。 ⑶下图是在时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出的H2体积分数随时间t的变化曲线。 图是在时NH3的随时间变化曲线，请在该图中补画出时NH3的随时间变化的曲线。 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H＜0 ⑴T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中画出表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇及t2时刻后它们的平衡浓度，假定甲醇t2时刻浓度为2.2 mol/L）。 ⑵当该反应在℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图： ⑶当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 t0t1 5、在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。用惰性电极电解硫酸铜硫酸铜溶液，实验装置如图①。横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，分别加入过量的稀硫酸中已知：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将1 mol N2O4通入2L的密闭容器中请在右图坐标中画出反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 氢氧化钠溶液/L盐酸,请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液 11、已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图 12、一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔS 0（填“