化学反应速率及影响化学反应速率的因素高考题.doc

勤建学校第一学期高二年级化学第6周周末作业 （满分：100分 用时：80分钟） 命题人：向祚平 审核人：陈国庭 ·一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分） ［福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 2c(g) △H10； x(g)+3y(g) 2z (g) △H20 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ） A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 3. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ） 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90% 4、（年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 6、．（广东）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 二、非选择题（共计64分） 7、（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，????????????????? ?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有????????????????? ?（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有????????????????? ?，其实验序号是????????????????? ?。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： ?????????????????????????????????????????????????????????????????? ?。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： 上述实验中发生反应的化学方程式有 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原是； 实验室中现有、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有答两种 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计