化学键教案Microsoft Word 文档.doc

第一节 化学键与化学反应 第一课时 化学键与化学反应中的物质变化 【教学目标】 1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成； 2. 了解化学反应中物质变化的实质。 3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。 【教学重、难点】 化学键、离子键、共价键本质的理解。 共价化合物和离子化合物的判断。 【教学方法】 讨论、比较、讲解、探究、练习等。 【教师具备】 多媒体 【教学过程】 【引入】 自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。 【板书】 第一节 化学键与化学反应 【实验录像】 水在通电条件下分解 【师问】 1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的 3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 【板书】 一、化学键与化学反应中的物质变化 【学生讨论】 【讲解】 水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。 【板书】 1.化学键：相邻原子间强的相互作用 【讲解】 〈1〉相邻而非较远。 〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。 【投影】 水分解时分子中化学键变化情况示意图。 【交流、研讨]】 见课本32页。 要求学生独立完成练习。 【检查】 学生自动起来回答。 【讨论】 你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？ 【板书】 化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 【引入】 氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。 【板书】 2. 化学键的类型 【联想、质疑】 根据核外电子排布规律思考： 1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2.氯化氢分子是怎样形成的？ 【学生讨论】 【学生回答】 【讲解】 氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。 【板书】 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。 【阅读】 含共价键的常见物质。 【归纳】 一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。 【投影】 金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。 【交流、研讨】 1. 运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。 2. 运用化学键的知识分析这个反应的实质。 【讲解】 钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的Na＋－1.离子键的形成原因是什么？ 2.形成离子键的微粒是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？ 比较离子键与共价键的异同 【交流研讨】 完成课本34页的表格。 【板书】 3.化学键与物质构成 【归纳板书】 离子化合物和共价化合物的概念 离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 【思考】 如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？ 【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？ 【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系 【随堂练习】 1. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl 【板书设计】　 第一节 化学键与化学