1-2物质的量在化学实验中的应用学案.doc

题组层级快练(二) 1．下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)配制240 mL 0.1 mol·L－1溶液需要选择240 mL容量瓶配制1 mol·L－1溶液为了节省时间可将浓硫酸直接注入容量瓶中配制1 mol·L－1溶液时将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中加水稀释移液时玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置答案　C解析　A项实验室没有规格为240 mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶错误；B项不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸错误；C项氯化铝易水解将AlCl溶于浓盐酸中可抑制AlCl的水解正确；D项移液时玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置错误。标准状况下在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气　②混有1/3体积空气的氯化氢气体　③纯净的NO气体　④混有少量O的NO气体。然后各做喷泉实验。实验后三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)＝②＝③＝④　　　　　　　B．①＝②＝③＞④＝②＝③＜④ D．①＞②＝③＞④答案　B解析　设烧瓶的容积为中所得溶液的物质的量浓度为＝。②中所得溶液的物质的量浓度为＝。③中所得溶液的物质的量浓度为：＝。④中由于发生反应：4NO＋O＋2H故HNO3的物质的量浓度小于ol/L。已知：某溶质R的摩尔质量与H的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)答案　C解析　根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式＝知(R)＝－1－1。下列说法中错误的是(　　) ．现需90 mL 1.0 mol·L－1溶液称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaClNaCl溶液配制溶液定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大答案　B解析　A项因为没有90 mL容量瓶所以只能配制100 mL溶液需要0.1 mol NaOH质量为4.0 g正确；B项应在烧杯中稀释浓硫酸冷却后再移入容量瓶错误；C项注意本题是配制一定质量分数的溶液所以用天平称量一定质量的NaCl固体用量筒量取一定体积蒸馏水在烧杯中溶解即可得到一定质量分数NaCl溶液正确；D项俯视使溶液体积偏小浓度偏大正确。质量分数为物质的量浓度为的KOH溶液蒸发溶剂恢复到原来温度若质量分数变为2则物质的量浓度变为(　　)大于2等于2小于2在－2之间答案　A解析　溶液的质量分数和物质的量浓度的2倍说明溶液的质量变成原来的一半由于密度比原来大所以体积比原来的一半小所以浓度大于原来的2倍选A。设为阿伏加德罗常数的值下列关于0.2 mol·L－1(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)溶液中阴、阳离子总数为0.8溶液中NO－浓度为0.4 mol·L－1溶液中Ba0.2 mol·L－1溶液中NO－总数为0.2答案　A解析　2 L 0.2 mol·L－1(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2项错误。需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)转移时溶液没有冷却至室温容量瓶没有烘干称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数答案　D解析　溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小则浓度偏高项错误；容量瓶没有烘干对所配溶液的浓度没有影响项错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体不用游码砝码放反对结果没有影响项错误；定容时仰视读数溶液体积偏大即配制的溶液浓度偏小项正确。(2017·北京模拟)已知四种盐的溶解度()曲线如图所示下列说法不正确的是(　　) A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体将MgCl溶液蒸干可得MgCl固体(ClO3)2中混有少量NaCl杂质可用重结晶法提纯可用MgCl和NaClO制备Mg(ClO)2 答案　B解析　因为NaCl的溶NaCl溶液蒸干可得NaCl固体故A项正确；因为MgCl能够水解水解产生Mg(OH)和HCl加热水解平衡正向移动易挥发所以将MgCl溶液蒸干可得固体 Mg(OH)故B项错误；因为 Mg(ClO)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的溶解度随温度升高变化较小所以Mg(ClO)2中混有少量NaCl杂质可用重结晶法提纯故C项正确；反应MgCl＋2NaClOClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO的原理因为NaCl溶解度小而从溶液中析出使反应向生成Mg(ClO)2的方向进行故D项正确。下面是四种盐在不同温度下的溶解度( g/100 g H) (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度分离晶体时溶剂的损耗忽略不计)温度 NaNO6 用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验其流程如图所示： 以下说法错误的是(　　)和②的实验过