2013届高三化学月考试题3 (提高版).doc

2013届高三化学月考试题3 (提高版) 考试时间90分钟，100分 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D．常温下K(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl ．－．．．．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg 有3种溶液①0.01 mol?L1醋酸； ②0.02 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1NaOH等体积混合；③0.04 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1 NaOH等体积混合下列说法不正确的是A．3种溶液中pH最小的是① B．②和③溶液中所含微粒种类相同 C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2g)＋3B2g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据可得出的判断结论正确的是（ ） A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时AB3的物质的量大小为：c＞＞有 ①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中 c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 下列说法不正确的是 A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应As)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B．对于反应Cs）+CO2(g) 2CO(g) △H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D．常温下向MgOH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变下图其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2OA．．通入CH3OH的电极反应CH3OH－6e(＋2H2O＝CO32(＋8H+ C．．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2此时丙池理论上g固体 11．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 D．当V0时，溶液中一定存在：c(Na＋)c(F－)c(OH－)c(H＋) (g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间