2015-2016学年河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一课件-第一章从实验学化学3.ppt.pptVIP

二、混合物的分离和提纯 蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。 蒸馏 利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。 蒸馏过程： 沸点不同的 液态混合物 △ 冷凝 气体(低沸点 易挥发) 液态纯净物 冷凝管 圆底烧瓶 尾接管 ※蒸馏装置 混合物的分离与提纯 投放沸石或碎瓷片 温度计水银球处于支管口处 冷凝水 下进上出 操作注意： 1.先通水，再加热； 先撤灯，后停止通水。 2.烧瓶下面要垫石棉网。 溶液不超过烧瓶体积2/3不少于1/4 蒸馏烧瓶 主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、 温度计、冷凝管、锥形瓶 碎瓷片（沸石）、石棉网 注意事项： 1、所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的2/3，加热时，不能将液体蒸干。 2、温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。 3、蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 4、冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水。 实验1-3制取蒸馏水（除去Cl-等杂质） 实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，瑞加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的液体中还含有Cl-吗） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸所经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成，说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- 图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 1、图中的错误是（ ， ） 2、A仪器的名称是（ ）， B仪器的名称是（ ）。 3、实验时A中除加入少量 自来水外，还需加入少量 （ ），其作用是 （ ）。 温度计伸进液体 蒸馏水下进上出 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防止暴沸 萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶 解性的差别，使该物质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种 方法叫萃取。 主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物） 分液漏斗的使用： 1、使用前检查是否漏水 2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3 3、分液时 （1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利 于液体流下 （2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 （漏斗下端口要靠在烧杯内壁） （3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体 实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液----振荡----静置----分液 实验现象：液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色 注意事项 1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。 浅黄 紫 分析讨论： 1、上层液体和下层液体中的溶剂各是什么？ 下层是CCl4 ，上层是H2O 。 2、碘单质在哪种的溶解度大？ CCl4 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ 同：都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4 中的溶解度更大 作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度。 3、与溶质、溶剂均不反应。 4、萃取剂与原溶剂密度不同 小结：混合物分离与提纯的方法 方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去NaCl溶液中的泥沙 蒸发 分离溶剂和溶质 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 方法