2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第一部分专题三离子反应.pptVIP

对点演练 易错防范 专题三　离子反应 [考试标准] 考点 知识条目 必考 要求 加试 要求 离子共存 离子反应的本质及发生的条件 b b 常见离子的检验 b c 离子方程式及书写 离子方程式 b b 考点一：离子方程式正误判断 1.(2016·宁波市北仑中学高一下学考期中)下列选项正确的是(　　) 答案　D 考点二：限制条件的离子共存问题 2.(2016·浙江省丽水中学月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) 答案　D 考点三：与量有关的离子方程式判断或书写 3.(2015·浙江杭州师大附中第二次月考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是(　　) 答案　C 4.(2016·3月浙江省绍兴一中选考科目模拟)按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。 _______________________________________________________ (2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 _______________________________________________________ 考点四：离子推断 5.(2015·浙江象山中学月考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表： 将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。 请回答下列问题： (1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。 (2)图中a＝________，b＝________。 (3)溶液中还可能大量含有的离子是________。 答案　(1)3　2　≥8　(2)1　7　(3)钾离子(或K＋) 考点五：信息型离子方程式书写 6.(2016·浙江省杭州市七校期中)(1)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。 (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________________。 (3)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。 易错点一　不能识别离子方程式正误判断中的陷阱 1.离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 2.在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 [易错训练1]　(2015·浙江诸暨中学月考)下列离子方程式正确的是(　　) 答案　B 易错点二　离子共存判断中几种易出错的情况 1.可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 2.易忽略的几种隐含情况 3.警惕相互促进水解的几种情况 [易错训练2]　下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。 答案 (1)(6) 对点演练 易错防范