2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破第二部分专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表第1课时.pptVIP

对点演练 易错防范 专题七　原子结构　化学键　元素周期律和元素周期表 第1课时　原子结构与核外电子排布 [考试标准] 考点 知识条目 必考 要求 加试 要求 原子结构、核素、同位素 原子结构模型的演变 a a 原子的构成，原子符号 b b 核素、同位素的概念 a b 原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构) b c 考点一：同位素 1.(2015·浙江1月学考，10)下列各组中，互为同位素的是(　　) 答案　A 考点二：原子结构 答案　C 考点三：等电子微粒的各数目间的关系 A.质子数相等、电子数和原子数不相等：① B.质子数和电子数相等、原子数不相等：② C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 答案　D 考点四：质量数与质子数、中子数的关系 4.(2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　) 答案　C 考点五：核外电子排布 5.(2016·绍兴一中高二上期末)已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　) A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析　第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。 答案　D 易错点一　对核素和同位素概念认识不清 1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 2.元素有多少种核素，就有多少种原子。 3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 4.同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 [易错训练1]　(2016·浙江省艾青中学高一上期中)H、D、T可以用来表示(　　) A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子 C.氢元素 D.物理性质相同的氢原子 解析　A.H、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误； B.H、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C.H、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；D.H、D、T是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故D错误。 答案　C 易错点二　不能正确理解核外电子排布规律之间关系 1.核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。 2.每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。 3.核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。 [易错训练2]　(2016·金华市武义一中高二上期中)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 解析　原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n－1)层容纳8个电子，那么第(n－1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。 答案　C 易错点三　对原子结构和性质之间的关系掌握不准确 1.得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。 2.还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。 3.稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。 4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。 5.误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。 [易错训练3]　(2016·金华市武义一中高二上期中)元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元