2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破第二部分专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表第2课时.pptVIP

对点演练 易错防范 第2课时　化学键　分子间作用力 [考试标准] 考点 知识条目 必考 要求 加试 要求 化学键 化学键的含义 a a 离子键、共价键的概念和成因 b b 离子化合物、共价化合物的概念 a a 简单离子化合物、共价分子的电子式 b b 简单共价分子的结构模型、结构式 a a 常见离子化合物的形成过程 ? b 分子间 作用力、 氢键 分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b 简单共价分子的空间结构和键能 ? a 氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 ? b NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 ? a 考点一：化学键 1.(2016·浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是(　　) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 解析　共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。 答案　D 考点二：化学键的变化 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键(　　) (2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程(　　) (3)化学键断裂时一定吸收能量(　　) (4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物 3.(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是(　　) A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 解析　NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。 答案　D 考点四：化学键与物质类别的关系 4.(2016·浙江省镇海中学高二月考)与NaCl的化学键类型相同的物质是(　　) A.H2 B.HCl C.KCl D.CO2 解析　NaCl中化学键为离子键，KCl中化学键也为离子键，故选C项。 答案　C 考点五：物质变化与化学键关系 5.(2016·浙江师大附中高一期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　) ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥ 解析　对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。 答案　C 考点六：粒子间的相互作用力 6.(2014·上海高考)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 解析　“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。 B 考点七：电子式 7.(2016·湖州市高一期末)下列物质的电子式书写正确的是(　　) 解析　A项中未标出离子所带电荷及[　]，C是共价化合物，不应用[　]及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。 答案　B 易错点一　不会区分离子键和共价键 ? 离子键 共价键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对