《一定物质的量浓度溶液的配制》1.2.3.pptVIP

按小标题进入有关练习 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 按小标题进入有关练习 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（　　　）　　　　　　 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（　　　　　） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（　　　 ） 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（　　　） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（　　） 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 能引起误差的一些操作 (配制0.1mol/L的NaOH) 因 变 量 C/mol.L-1 m/n v 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 如果配制的是NaOH溶液呢？ 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。 物质的量浓度= 随堂检测一 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 随堂检测一 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 课堂练习 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 三、有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？ 溶质微粒数目的计算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最