《化学计量在实验中的应用--物质的量在化学实验中的应用》ppt课件3.pptVIP

三、物质的量在化学实验中的应用 本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25 1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 说明 (1)B表示各种溶质。 (2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。 (3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (5)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1) 2、一定物质的量浓度的溶液的配制1）步骤 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下 ） 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 （1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ （6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？ （7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？ （8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ （9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水） 2）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 3、浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） 小结1、物质的量浓度 含义： 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 小结 2、配制一定物质的量浓度的溶液 所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。 配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶 小结3、浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol